0.2 M NaOH 수용액 50 mL를 0.1 M HCl(aq)로 중화적정
0.2 M NaOH 수용액 50 mL를 0.1 M HCl(aq)로 중화적정 농도 0.2 mol/L 인 수산화나트륨 NaOH 수용액 50 mL을 농도 0.1 mol/L…
0.2 M NaOH 수용액 50 mL를 0.1 M HCl(aq)로 중화적정 농도 0.2 mol/L 인 수산화나트륨 NaOH 수용액 50 mL을 농도 0.1 mol/L…
HCl의 산성도. 위액 10.0 mL 중화 0.1 M NaOH 적정 7.2 mL 소모 위액의 HCl의 산성도. 식후 몇 시간이 지난 다음, 병원의 검사실에서 채취…
0.4 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 100 mL 반응열 0.4 M HCl 50 mL + 0.4 M NaOH 100 mL 반응열 [1] 0.4 M H…
0.1 N HCl 100 mL NaOH 0.32 g 1 L pH 0.1 N HCl 100 mL 용액에 수산화나트륨 0.32 g을 넣고 물을 첨가하여 1 L로 만든 용액의 …
HCl 20 mL + 0.1 M NaOH 35.6 mL 미지 농도의 HCl 용액 20 mL 적정에 0.1 M NaOH 용액 35.6 mL가 소비되었다면, HCl 용액의 …
미지농도 HCl(aq) 30.0 mL + 2.00 M NaOH(aq) 20.0 mL M1V1 = M2V2 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부…
HCl 용액 25.00 mL + 0.1 M NaOH 표준용액 (f 1.092) 25.40 mL HCl 용액의 농도는 약 몇 M인가? -------------------…
0.08 N HCl 70 mL + 0.04 N NaOH 용액 130 mL 혼합 pH 0.08 N HCl 용액 70 mL와 0.04 N NaOH 용액 130 mL를 혼…
당량점 이후. 0.04 M HCl 50.0 mL + 0.1 M NaOH 20.1 mL 0.04 M HCl 용액 50.0 mL 에다 0.1 M NaOH 용액 20.1 mL …
당량점 이전. 0.04 M HCl 50.0 mL + 0.1 M NaOH 19.9 mL 0.04 M HCl 용액 50.0 mL 에다 0.1 M NaOH 용액 19.9 …
HCl 10 mL + 0.30 M NaOH 15 mL HCl 용액 10 mL에 0.30 M NaOH 용액 15 mL를 가했더니, 혼합 용액의 pH가 7이 되었다. HCl …
pH 3 HCl(aq) 50 mL + pH 12 NaOH(aq) 5 mL pH 3인 HCl(aq) 50 mL와 pH 12인 NaOH(aq) 5 mL를 혼합한 용액의 pH …
0.5 M HCl 10 mL + 0.5 M NaOH 27 mL 혼합 용액의 pH -------------------------------------------------…
25.0℃ water 50.0 g NaOH 8.00 g water 250.0 g HCl 8.00 g 33.5℃ [1] 25.0℃ 물 50.0 g에 NaOH 8.00 g…