0.1 N HCl 100 mL NaOH 0.32 g 1 L pH

0.1 N HCl 100 mL 용액에 수산화나트륨 0.32 g을 넣고

물을 첨가하여 1 L로 만든 용액의 pH

수산화나트륨, NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

NaOH 0.32 g의 몰수

= 0.32 g / (40.00 g/mol) = 0.008 mol NaOH

0.1 N HCl = 0.1 M HCl 이므로,

0.1 M HCl 용액 100 mL 속 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol HCl

산-염기 중화 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,

0.01 mol – 0.008 mol = 0.002 mol HCl

HCl의 몰농도 = 0.002 mol / 1 L

= 0.002 M HCl

pH = –log[H^+]

= –log(0.002)

= 2.7

답: pH = 2.7

[키워드] HCl + NaOH 중화 기준