0.013 g NH4H2PO4를 포함하는 100 mL 용액의 농도

NH4H2PO4의 몰질량 = 115.03 g/mol 이므로,

0.013 g / (115.03 g/mol) = 0.000113 mol NH4H2PO4

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.000113 mol / 0.100 L

= 0.00113 mol/L

답: 0.00113 M

[참고] 1 ppm = 1 mg/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

(0.013 g) (1000 mg / 1 g) / 0.100 L

= (0.013) (1000) / 0.100

= 130 mg/L

= 130 ppm

[키워드] (NH4)(H2PO4), ammonium dihydrogen phosphate (ADP), monoammonium phosphate (MAP)