상온 1 L 순수한 물에 존재하는 H^+ OH^- 질량

상온에서 1 L의 순수한 물이 전리되었을 때

물속에 존재하는 H^+와 OH^-의 질량(g)

상온에서 1 L의 순수한 물이 전리 되었을 때

[H^+]과 [OH^-]는 각각 얼마나 존재하는가?

상온에서 1 L의 순수한 물에는

H^+과 OH^-가 각각 몇 g 존재하는가?

H와 O의 원자량이 주어지지 않았다면,

> H의 원자량 = 1 g/mol

> O의 원자량 = 16 g/mol

> 상온에서 순수한 물의 pH = 7 또는

> 상온의 순수한 물에서,

[H^+] = [OH^-] = 1.0×10^(-7) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

상온의 1 L 물에 존재하는 H^+의 질량을 계산하면,

(1.0×10^(-7) mol/L) (1 L) (1 g/mol)

= (1.0×10^(-7)) (1) (1)

= 1.0×10^(-7) g H^+

상온의 1 L 물에 존재하는 OH^-의 질량을 계산하면,

(1.0×10^(-7) mol/L) (1 L) (17 g/mol)

= (1.0×10^(-7)) (1) (17)

= 1.7×10^(-6) g OH^-

= 17×10^(-7) g OH^-

위 계산 결과와 가장 가까운 답을 고르면 된다.

[키워드] 물의 이온곱 기준