Concentration of a Solution. 4 ppb = 4 μg/kg
Concentration of a Solution. 4 ppb = 4 μg/kg 1 ppb = (1 g 용질 / 10^9 g 용액) × 10^9 ( 참고 htt…
Concentration of a Solution. 4 ppb = 4 μg/kg 1 ppb = (1 g 용질 / 10^9 g 용액) × 10^9 ( 참고 htt…
How to Make a 0.1 M Solution 0.1 M 용액 만들기 0.1 M 용액 = 0.1 mol 용질 / 1 L 용액 ( 참고 https://y…
70% HNO3 density 1.41 g/mL molarity 70.0% 질산(d 1.41)의 몰농도 진한 질산의 밀도는 1.41 g/mL이며, HNO3의 질량 백분율…
황산 50%와 20%를 혼합해서 30% 황산 18000 kg 만들기 M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.co…
0.01 M NaCl 100 mL 제조에 필요한 0.1 M NaCl 용액의 부피 M1V1 = M2V2 (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농…
1×10^(-3) g 용질이 들어있는 0.14 M 용액의 부피 단, 용질의 몰질량 58.5 g/mol 1×10^(-3) g / (58.5 g/mol) = 1.70…
H2O2 적정. 0.020 M KMnO4 25 mL H2O2 수용액 25 mL를 증류수로 희석하여 500 mL로 만들었다. 이 희석 용액에서 25 mL를 취해 200 m…
과산화수소 용액의 % w/w 농도 > 과산화수소 용액 5.00 mL 속에 2.04 g 과산화수소가 있다. > 과산화수소 용액의 밀도(d) = 1.01 g/mL …
0.9 M H2SO4 용액 1 L 제조에 필요한 18 M H2SO4 용액의 부피 > 진한 황산의 몰농도 = 18 M ( 참고 https://ywpop.tist…
5.286% 용액 43.8 mg을 1% 용액으로 만드는데 필요한 물의 질량(mg) 묽힘법칙 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tisto…
H2SO4 25.0 mL + 2.00 M NaOH 38.14 mL H2SO4 용액 25.0 mL 적정에 2.00 M NaOH 용액 38.14 mL 소비 (NaOH 용액의 …
5.0 M HCl 용액 300 mL 제조에 필요한 36.5% 염산 시약의 부피(mL) 단, 시약의 밀도 1.25 g/mL, HCl의 FW 36.5 g/mol 5.0…
1 M NaOH 용액으로 0.2 M NaOH 용액 100 mL 제조 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 …
35% HCl 시약으로 5 N 염산 용액 500 mL 제조 단, 시약의 밀도 = 1.18 g/mL HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한…
0.1 M BaCl2 용액 100 mL 제조. BaCl2*2H2O 수화물 [참고] 0.2 M BaCl2 용액 50 mL 제조. BaCl2*2H2O 수화물 [ …
0.1 M Na2SO4 용액 100 mL 제조 [참고] 0.1 M Na2SO4 용액 500 mL 제조 [ https://ywpop.tistory.com/1929…
35% HCl의 몰랄농도. 35% 염산의 몰랄농도 d 1.18, FW 36.46 [참고] 35% 염산 시약(d 1.25, FW 36.5)의 몰농도와 몰랄농도 [ …
2.00 L 용액 속에 녹아 있는 18.0 g H3PO4 용액의 몰농도 Calculate the molarity of 18.0 g H3PO4 in 2.00 L of…
95% H2SO4의 노르말농도 d = 1.84, MW = 98, 2 g당량 [공식] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (95 / 98) × 1.8…
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