[H3O^+] contains 1.54 g HNO3 in 0.500 L solution

What is the [H3O^+] in a solution that contains

1.54 g of HNO3 in 0.500 L of solution?

0.500 L 용액 중에 HNO3 1.54 g을 포함하는

용액의 [H3O^+]는 얼마인가?

[H3O^+] = [H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3203 )

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

1.54 g HNO3의 몰수를 계산하면,

1.54 g / (63.01 g/mol) = 0.0244 mol HNO3

용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.0244 mol / 0.500 L

= 0.0488 M HNO3

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HNO3] = [H^+] = 0.0488 M

답: 0.0488 M

[키워드] HNO3 용액의 pH 기준, 질산 용액의 pH 기준