2.0520 g 황산제일철암모늄 6수화물 + 0.1 N KMnO4 용액 5 mL

2.0520 g 황산제일철암모늄 6수화물 + 0.1 N KMnO4 용액 5 mL

3. 황산제일철암모늄 6수화물 2.0520 g을 채취하여

철의 함유율을 실험한 결과

0.1 N KMnO4 소비량이 5 mL이었다.

철의 함유율은 얼마인가?

(단, 표정값은 2번 결과를 적용, 분자량: Fe 55.84 g,

황산제일철암모늄 전체 제조량 250 mL이며

적정에 사용한 양은 25 mL)

4. 3번의 철의 함유율을 적용하여

황산제일철암모늄 6수화물의 순도가 얼마인지 예측하시오.

(황산제일철암모늄 6수화물: 392.14 g)

[참고] 황산제일철암모늄 적정에 0.1 N KMnO4 10 mL 소비

[ https://ywpop.tistory.com/20107 ]

0.1 N KMnO4 소비량 5 mL에 들어있는

KMnO4의 eq수를 계산하면,

( 참고: F = 0.96779 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/01-n-kmno4-26-ml.html )

(0.1 eq/L) × (5/1000 L) × 0.96779

= (0.1) × (5/1000) × 0.96779

= 0.0004839 eq

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 황산제일철암모늄의 eq수 = 0.0004839 eq

황산제일철암모늄의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.0004839 eq = 0.0004839 mol

황산제일철암모늄 : 황산제일철암모늄 6수화물

= Fe(NH4)2(SO4)2 : Fe(NH4)2(SO4)2*6H2O

= 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

황산제일철암모늄의 몰수 = 황산제일철암모늄 6수화물

= 0.0004839 mol

황산제일철암모늄 6수화물,

Fe(NH4)2(SO4)2*6H2O의 몰질량 = 392.14 g/mol 이므로,

0.0004839 mol 황산제일철암모늄 6수화물의 질량을 계산하면,

0.0004839 mol × (392.14 g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 0.0004839 × (392.14)

= 0.18976 g

---> 3번 답

(2.0520 g / 250 mL) (25 mL)

= (2.0520 / 250) (25)

= 0.20520 g 시약

---> 적정에 사용된 시약의 질량

(0.18976 g / 0.20520 g) × 100

= 92.48%

---> 적정에 사용된 시약의 순도

---> 4번 답

3번. 철의 함유율은 얼마인가?

---> 이것을 구하는 이유가 무엇인가?

철의 함유율은 실험값이 아닌,

이론값(상수)이다.

Fe의 몰질량 = 55.8450 g/mol 이므로,

철의 함유율은

(55.8450 / 392.14) × 100

= 14.24%

[키워드] 황산제일철암모늄 적정 기준, KMnO4 적정 기준