50.0 g of ethanol (C2H5OH) in 1000 g H2O
A solution is made containing 50.0 g of ethanol (C2H5OH)
in 1000 g H2O. Calculate
a) the mole fraction of C2H5OH,
b) the mass percent of C2H5OH,
c) the molality of C2H5OH.
물 1000 g에 에탄올(C2H5OH) 50.0 g이 포함된 용액이 있다.
다음을 계산하시오.
a) C2H5OH의 몰분율
b) C2H5OH의 질량 백분율
c) C2H5OH의 몰농도
C2H5OH의 몰질량 = 46.068 g/mol 이므로,
50.0 g / (46.068 g/mol) = 1.08535 mol C2H5OH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로,
1000 g / (18.015 g/mol) = 55.5093 mol H2O
A solution is made containing 50.0 g of ethanol (C2H5OH)
and 1000 g H2O. Calculate
---> 순물질인 H2O 속에
순물질인 C2H5OH가 포함될 수 없다(들어있을 수 없다).
순물질인 H2O와 순물질인 C2H5OH를 포함하는 용액.
a) mole fraction of C2H5OH
1.08535 / (1.08535 + 55.5093)
= 0.0192
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )
b) mass percent of C2H5OH
50.0 / (50.0 + 1000) × 100
= 4.76%
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
c) molality of C2H5OH
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
= 1.08535 mol / 1 kg
= 1.08535 mol/kg
≒ 1.09 m
c) C2H5OH의 몰농도
몰랄농도인데, 번역 알바의 실수이다.
용액의 밀도가 주어지지 않았기에,
용액의 몰농도는 계산할 수 없다.
단, 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,
근삿값은 계산할 수 있다.
용액의 질량 = 50.0 + 1000 = 1050 g
= 1050 mL
= 1.050 L
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 1.08535 mol / 1.050 L
= 1.03367 mol/L
≒ 1.03 M
[키워드] 에탄올 4가지 농도 기준
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