수용액에 들어 있는 전체 양이온 수의 변화

수용액에 들어 있는 전체 양이온 수의 변화

수용액 속 전체 양이온의 개수 변화

[1] 양이온 수가 감소하는 경우

Cu(s) + 2Ag^+(aq) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 반응처럼,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6397 )

산화되는 금속의 이온 전하(= 산화수)가

환원되는 금속의 이온 전하(= 산화수)보다 더 크면,

수용액에 들어 있는 전체 양이온 수는 감소한다.

Cu^2+ > Ag^+ 이므로,

2Ag^+(aq) → Cu^2+(aq), 이렇게

2개에서 1개로 감소.

Ag^+ 이온 2개가 Ag 금속 2개로 변할 때(환원될 때),

Cu 금속 1개가 Cu^2+ 이온 1개로 변한다(산화된다).

---> 양이온의 수는 2개에서 1개로 감소.

예) 2Al(s) + 3Cu^2+(aq) → 2Al^3+(aq) + 3Cu(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22366 )

Al^3+ > Cu^2+ 이므로,

3Cu^2+(aq) → 2Al^3+(aq), 이렇게

3개에서 2개로 감소.

[2] 양이온 수가 변하지 않는 경우

Fe(s) + Cu^2+(aq) → Fe^2+(aq) + Cu(s) 반응처럼,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14154 )

산화되는 금속의 이온 전하(= 산화수)와

환원되는 금속의 이온 전하(= 산화수)가 같으면,

수용액에 들어 있는 전체 양이온 수는 변하지 않는다.

Fe^2+ = Cu^2+ 이므로,

Cu^2+(aq) → Fe^2+(aq), 이렇게

변하지 않는다.

[3] 양이온 수가 증가하는 경우

2Na(s) + Cu^2+(aq) → 2Na^+(aq) + Cu(s) 반응처럼,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20093 )

산화되는 금속의 이온 전하(= 산화수)가

환원되는 금속의 이온 전하(= 산화수)보다 더 작으면,

수용액에 들어 있는 전체 양이온 수는 증가한다.

Cu^2+ > Na^+ 이므로,

Cu^2+(aq) → 2Na^+(aq), 이렇게

1개에서 2개로 증가.

Cu^2+ 이온 1개가 Cu 금속 1개로 변할 때(환원될 때),

Na 금속 2개가 Na^+ 이온 2개로 변한다(산화된다).

---> 양이온의 수는 1개에서 2개로 증가.

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