0.05 M BaCl2 용액 100 mL 제조에 필요한 BaCl2*2H2O 시약의 질량(g)

BaCl2*2H2O, 염화바륨 이수화물

0.05 M BaCl2 용액 100 mL에

들어있는 BaCl2의 몰수

= (0.05 mol/L) (100/1000 L)

= 0.005 mol BaCl2

BaCl2 : BaCl2*2H2O = 1 : 1 몰수비이고,

BaCl2*2H2O의 몰질량 = 244.26 g/mol 이므로,

용액 제조에 필요한 BaCl2*2H2O의 질량

= 0.005 mol × (244.26 g/mol)

= 1.2213 g BaCl2*2H2O

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 고체 시약을 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

고체 시약을 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

무수물과 수화물의 차이

[키워드] BaCl2 용액 제조 기준