0.4 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 100 mL 반응열

0.4 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 100 mL 반응열

0.4 M HCl 50 mL + 0.4 M NaOH 100 mL 반응열

[1] 0.4 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 100 mL 반응열

HCl의 몰수

= (0.4 mol/L) (50/1000 L)

= 0.02 mol HCl

NaOH의 몰수

= (0.1) (100/1000)

= 0.01 mol NaOH

몰수가 더 작은 NaOH가 한계 반응물.

HCl + NaOH → NaCl + H2O ... ΔH = –57.3 kJ/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3925 )

몰당 반응열(= 중화열) = –57.3 kJ/mol 이므로,

(0.01 mol) (–57.3 kJ/mol)

= –0.573 kJ

[2] 0.4 M HCl 50 mL + 0.4 M NaOH 100 mL 반응열

HCl의 몰수

= (0.4 mol/L) (50/1000 L)

= 0.02 mol HCl

NaOH의 몰수

= (0.4) (100/1000)

= 0.04 mol NaOH

몰수가 더 작은 HCl이 한계 반응물.

HCl + NaOH → NaCl + H2O ... ΔH = –57.3 kJ/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3925 )

몰당 반응열(= 중화열) = –57.3 kJ/mol 이므로,

(0.02 mol) (–57.3 kJ/mol)

= –1.146 kJ

[키워드] 한계 반응물과 반응열 기준