20.313 M NaOH 35.22 mL + H2SO4 25.22 mL
20.313 M NaOH 용액 35.22 mL를 중화하는데
H2SO4 용액 25.22 mL가 소모되었다.
H2SO4 용액의 몰농도를 구하시오.
반응식은 다음과 같다.
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
NaOH의 몰수를 계산하면,
(20.313 mol/L) (35.22/1000 L)
= 0.7154 mol NaOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
산-염기 중화 반응식
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.7154 mol NaOH 중화에 필요한 H2SO4의 몰수를 계산하면,
H2SO4 : NaOH = 1 : 2 = ? mol : 0.7154 mol
? = 0.7154 / 2
= 0.3577 mol H2SO4
0.3577 mol H2SO4를 포함하는
25.22 mL 용액의 몰농도를 계산하면,
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.3577 mol / (25.22/1000 L)
= 14.18 mol/L
= 14.18 M
또는
aMV = bM’V’
H^+ 이온의 mol수 = OH^- 이온의 mol수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (M) (25.22 mL) = (1) (20.313 M) (35.22 mL)
M = [(1) (20.313) (35.22)] / [(2) (25.22)]
= 14.18 M
답: 14.18 M
[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/16718 ]
[키워드] H2SO4 + NaOH 기준, H2SO4 + NaOH 중화 기준, H2SO4 + NaOH 반응 기준, H2SO4 + NaOH 적정 기준, H2SO4 + NaOH dic, H2SO4 + NaOH 중화 사전, H2SO4 + NaOH 반응 사전, H2SO4 + NaOH 적정 사전, H2SO4 + NaOH 중화 경전, H2SO4 + NaOH 반응 경전, H2SO4 + NaOH 적정 경전
YOU MIGHT LIKE
모두 보기댓글 쓰기