pH 4.19 0.00666 M 2,2’-bipyridine 213 mL 0.246 M HNO3
pH 4.19 0.00666 M 2,2’-바이피리딘 213 mL 0.246 M HNO3
pH 4.19를 만들려면
0.00666 M 2,2’-바이피리딘 213 mL에
0.246 M HNO3 몇 mL를 가해야 하나?
How many mL of 0.246 M HNO3 should be added to
213 mL of 0.00666 M 2,2’-bipyridine to give a pH of 4.19?
> 2,2’-bipyridine의 짝산의 pKa = 4.34
---> Chemical Handbook 등에서 찾은 값.
( 이온화 상수 값은 참고문헌마다 다소 차이가 날 수 있다. )
> 2,2’-Bipyridine Dissociation Constants: pKa = 4.33 (conjugate acid)
pKa + pKb = 14.00
pKb = 14.00 – 4.34 = 9.66
pH + pOH = 14.00
pOH = 14.00 – 4.19 = 9.81
Henderson-Hasselbalch 일반식
pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
log([짝산]/[약염기]) = pOH – pKb
= 9.81 – 9.66 = 0.15
[짝산]/[약염기] = 10^(0.15) = 1.41254
---> 약염기 : 짝산 = 1 : 1.41254
0.00666 M 2,2’-bipyridine 213 mL에 들어있는 2,2’-bipyridine의 몰수
= (0.00666 mol/L) (0.213 L) = 0.00141858 mol
약염기-강산 적정에서,
가한 강산의 몰수(x)만큼,
약염기의 몰수는 소모(감소)되고,
짝산의 몰수는 생성(증가)되므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12834 )
강산을 x mol 가했다면,
> 남은 약염기의 몰수 = (0.00141858–x) mol
> 생성된 짝산의 몰수 = x mol
약염기 : 짝산 = 1 : 1.41254 = (0.00141858–x) : x
0.0020038 – 1.41254x = x
x = 0.0020038 / 2.41254 = 0.00083058 mol
---> 가한 강산의 몰수
0.00083058 mol HNO3를 포함하는
0.246 M HNO3 용액의 부피를 계산하면,
0.00083058 mol / (0.246 mol/L) = 0.003376 L
= 3.3763 mL
답: 3.38 mL
[키워드] 약염기-강산 적정 기준, 약염기-강산 완충용액 기준, 0.00666 M 213 mL 0.246 M HNO3 pH 4.19
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