순수한 물에서 PbCl2의 몰용해도. Ksp 1.6×10^(-5)

25℃에서 용해도곱 상수(Ksp)가 1.6×10^(-5) 일 때,

염화납(II)(PbCl2)의 용해도(mol/L)는 얼마인가?

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PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Ksp = [Pb^2+] [Cl^-]^2

= (s) (2s)^2 = 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

s = [Ksp / 4]^(1/3)

= [(1.6×10^(-5)) / 4]^(1/3)

= 0.01587 M

답: 1.6×10^(-2) M

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16615 ]

PbCl2의 몰용해도. 0.15 M HCl Ksp 1.6×10^(-5)

[키워드] PbCl2의 몰용해도 기준, PbCl2의 Ksp 기준