0.02 M NaH2PO4 0.01 M Na2HPO4 완충용액의 pH

0.02 M NaH2PO4과 0.01 M Na2HPO4의 인산수소염을

혼합하여 제조한 완충용액의 pH로 옳은 것은?

(단, 25℃에서 인산(H3PO4)의 단계적 이온화상수 값은

pKa1 = 2.1, pKa2 = 7.1, pKa3 = 12.3이며, log2 = 0.3이다.)

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[참고] 인산 완충용액

약산의 이온화식

H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 = 6.3×10^(-8)

> H2PO4^- = NaH2PO4 = 약산

> HPO4^2- = Na2HPO4 = 약산의 짝염기

> 문제에서 pKa2 = 7.1 로 주어졌다.

> 문제에서 두 용액의 부피가 주어지지 않았기에,

두 용액의 부피는 같다고 가정한다.

Henderson-Hasselbalch 식

= 7.1 + log(0.01/ 0.02)

---> 이 계산은 전자계산기를 사용한다.

= 6.799

답: pH = 6.8

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0.10 M NaH2PO4 수용액 100 mL와 0.20 M Na2HPO4 수용액 100 mL를 섞어 만든 용액의 pH

pH 7짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL 만들기

[키워드] NaH2PO4 Na2HPO4 완충용액의 pH 기준