Ag2CrO4 포화용액은 0.0025% Ksp 계산

Ag2CrO4 포화용액은 0.0025%이다.

이 용액의 용해도곱을 구해라.

단, Ag2CrO4의 몰질량 = 331.73 g/mol

0.0025% Ag2CrO4 용액

= (0.0025 g Ag2CrO4 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

0.0025 g / (331.73 g/mol)

= 7.536×10^(-6) mol Ag2CrO4 (용질)

0.0025% 용액이면,

매우 묽은 용액이므로,

용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

100 g 용액 ≒ 100 mL 용액

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 7.536×10^(-6) mol / (100/1000 L)

= 7.536×10^(-5) mol/L

---> Ag2CrO4의 몰용해도(s)

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

= (2s)^2 (s)

= 4s^3

= 4 × (7.536×10^(-5))^3

= 1.712×10^(-12)

답: Ksp = 1.7×10^(-12)

[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/18193 ]

[키워드] Ag2CrO4의 몰용해도 기준, Ag2CrO4의 Ksp 기준