0.2 M NaOH 수용액 50 mL를 0.1 M HCl(aq)로 중화적정
농도 0.2 mol/L 인 수산화나트륨 NaOH 수용액 50 mL을
농도 0.1 mol/L 인 염산 HCl(aq) 으로 중화적정 한다.
수산화나트륨은 (1가) 염기이므로
수산화나트륨 수용액에 포함된 수산화이온 OH^- 은(는)
(0.01) 몰이다. 한편, 염산은 (1가) 산이므로
중화점에 도달할 때까지 가해야하는
염산의 부피는 (100) mL이다.
중화적정실험에서 생성되는 염의 화학식은 (NaCl)(이)며
(NaCl)을(를) 가수분해하였을 때 액성은 (중성)을 보인다.
[참고] 1가 산, 1가 염기
[ https://ywpop.tistory.com/16637 ]
(0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.01 mol OH^-
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
M1V1 = M2V2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
V1 = M2V2 / M1
= (0.2 M) (50 mL) / (0.1 M)
= 100 mL HCl
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
NaCl은 중성염.
( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/nacl-acid-or-base.html )
[키워드] HCl + NaOH 적정 기준
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