0.2 M NaOH 수용액 50 mL를 0.1 M HCl(aq)로 중화적정

0.2 M NaOH 수용액 50 mL를 0.1 M HCl(aq)로 중화적정

농도 0.2 mol/L 인 수산화나트륨 NaOH 수용액 50 mL을

농도 0.1 mol/L 인 염산 HCl(aq) 으로 중화적정 한다.

수산화나트륨은 (1가) 염기이므로

수산화나트륨 수용액에 포함된 수산화이온 OH^- 은(는)

(0.01) 몰이다. 한편, 염산은 (1가) 산이므로

중화점에 도달할 때까지 가해야하는

염산의 부피는 (100) mL이다.

중화적정실험에서 생성되는 염의 화학식은 (NaCl)(이)며

(NaCl)을(를) 가수분해하였을 때 액성은 (중성)을 보인다.

[참고] 1가 산, 1가 염기

[ https://ywpop.tistory.com/16637 ]

[NaOH] = [OH^-] = 0.2 mol/L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

(0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.01 mol OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

V1 = M2V2 / M1

= (0.2 M) (50 mL) / (0.1 M)

= 100 mL HCl

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

NaCl은 중성염.

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/nacl-acid-or-base.html )

[키워드] HCl + NaOH 적정 기준