0.5 M HCl 10 mL + 0.5 M NaOH 27 mL 혼합 용액의 pH

0.5 M HCl 10 mL + 0.5 M NaOH 27 mL 혼합 용액의 pH

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0.5 M HCl 10 mL 속 H^+의 몰수

= (0.5 mmol/mL) × 10 mL = 5 mmol

0.5 M NaOH 27 mL 속 OH^-의 몰수

= 0.5 × 27 = 13.5 mmol

HCl + NaOH → NaCl + H2O

OH^-의 몰수 > H^+의 몰수 이므로,

13.5 – 5 = 8.5 mmol OH^-

---> 중화 반응 후, 남아있는 OH^-의 몰수

혼합 용액의 부피 = 10 + 27 = 37 mL 이므로,

[OH^-] = 8.5 mmol / 37 mL

= 0.22973 M

pH = 14 – pOH

= 14 – (–log(0.22973))

= 13.36

답: pH = 13.36

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15262 ]

0.1 M HCl 25.0 mL + 0.1 M NaOH 10.0 mL 혼합 용액의 pH

[키워드] HCl + NaOH 적정 기준, HCl + NaOH 중화 기준