pH 3 HCl(aq) 50 mL + pH 12 NaOH(aq) 5 mL

pH 3인 HCl(aq) 50 mL와

pH 12인 NaOH(aq) 5 mL를 혼합한 용액의 pH

---------------------------------------------------

a. pH 3인 HCl(aq)의 몰농도 계산

pH = –log[H^+] = 3 이므로,

[H^+] = 10^(-3) M = [HCl]

b. pH 12인 NaOH(aq)의 몰농도 계산

pOH = 14 – pH

= 14 – 12 = 2

pOH = –log[OH^-] = 2 이므로,

[OH^-] = 10^(-2) M = [NaOH]

c. pH 3인 HCl(aq) 50 mL 속 H^+의 몰수 계산

(10^(-3) mol/L) (50/1000 L) = 5×10^(-5) mol H^+

d. pH 12인 NaOH(aq) 5 mL 속 OH^-의 몰수 계산

(10^(-2) mol/L) (5/1000 L) = 5×10^(-5) mol OH^-

H^+의 몰수 = OH^-의 몰수 이므로,

혼합 용액의 pH = 7.

[키워드] HCl NaOH 중화 기준