Sulfamic acid HSO3NH2 97.1 g/mol 0.179 g 19.4 mL KOH

Sulfamic acid, HSO3NH2 (molar mass = 97.1 g/mol), is a strong monoprotic acid that can be used to standardize a strong base:

HSO3NH2(aq) + KOH(aq) → KSO3NH2(aq) + H2O(l)

A 0.179 g sample of HSO3NH2 required 19.4 mL of an aqueous solution of KOH for a complete reaction. What is the molarity of the KOH solution?

Sulfamic acid, HSO3NH2(몰질량 = 97.1 g/mol)는

강염기를 표준화하는데 사용할 수 있는 1가 강산이다.

0.179 g의 HSO3NH2는 완전한 반응을 위해

19.4 mL의 KOH 수용액을 필요로 하였다.

KOH 용액의 몰농도는 얼마인가?

a. 0.00184 M

b. 9.50 M

c. 0.0950 M

d. 0.0358 M

e. none of these

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HSO3NH2의 몰질량 = 97.1 g/mol 이므로,

0.179 g HSO3NH2의 몰수

= 0.179 g / (97.1 g/mol)

= 0.00184346 mol

HSO3NH2(aq) + KOH(aq) → KSO3NH2(aq) + H2O(l)

HSO3NH2 : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00184346 mol HSO3NH2 중화에 필요한

KOH의 몰수 = 0.00184346 mol

KOH 용액의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.00184346 mol / (19.4/1000 L)

= 0.0950237 mol/L

답: c. 0.0950 M

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6510 ]

미지의 sulfamic acid 용액 20 mL를 1.02 mol/L의 수산화나트륨 용액으로 중화적정을 한 결과, 18.2 mL가 소모되었다. 이 sulfamic acid 용액의 몰농도(mol/L)는?

Sulfamic acid

[키워드] sulfamic acid 기준, 술팜산 기준, H3NSO3 기준