알칼리도 30 mg/L 황산알루미늄 25 mg/L Ca(OH)2 15 mg/L

알칼리도 30 mg/L 황산알루미늄 25 mg/L Ca(OH)2 15 mg/L

알칼리도가 30 mg/L의 물에 황산알루미늄을 첨가하였더니

25 mg/L의 알카리도가 소비되었다.

여기에 Ca(OH)2를 주입하여

알카리도를 15 mg/L로 유지하려고 한다.

필요한 Ca(OH)2의 양은?

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알카리도 주입량을 계산하면,

30 – 25 + 15 = 10 mg/L CaCO3

CaCO3의 g당량수 = 100 / 2 = 50 g/eq 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11274 )

Ca(OH)2의 g당량수 = 74 / 2 = 37 g/eq 이므로,

필요한 Ca(OH)2의 양을 계산하면,

(10 mg/L CaCO3) (37 g/eq Ca(OH)2 / 50 g/eq CaCO3)

= (10) (37 / 50)

= 7.4 mg/L Ca(OH)2

답: 7.4 mg/L

[참고] Ca(OH)2의 g당량수

Ca(OH)2의 몰질량 = 74 g/mol 이고,

Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

Ca(OH)2의 g당량수

= (74 g/mol) / (2 eq/mol)

= 37 g/eq

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471248 ]

어떤 폐수의 알칼리도 측정 결과 CaCO3로 2×10^(-3) M이고 납의 농도가 100 mg/L였다. 소석회(Ca(OH)2)를 투입하여 납을 응집침전 시킨 결과 납의 농도가 6.5 mg/L로 감소하였고 알칼리도가 CaCO3로 9.6×10^(-3) M로 증가했다면 첨가한 소석회의 양(mol/L)은? (단, 납의 원자량 207)

[키워드] Ca(OH)2의 알칼리도 기준