0.08 N HCl 70 mL + 0.04 N NaOH 용액 130 mL 혼합 pH

0.08 N HCl 용액 70 mL와

0.04 N NaOH 용액 130 mL를 혼합했을 때 pH는?

(단, 완전해리 된다고 가정)

① 2.7

② 3.6

③ 5.6

④ 11.3

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> 0.08 N HCl = 0.08 M HCl

> 0.04 N NaOH = 0.04 M NaOH

각 반응물의 몰수를 계산하면,

(0.08 mol/L) (70/1000 L) = 0.0056 mol HCl

(0.04) (130/1000) = 0.0052 mol NaOH

HCl + NaOH → NaCl + H2O

반응 후 남아있는 HCl의 몰수

= 0.0056 – 0.0052

= 0.0004 mol HCl

반응 후 HCl의 몰농도

= 0.0004 mol / ((70 + 130)/1000 L)

= 0.002 M

pH = –log(0.002)

= 2.699

답: ① 2.7

[키워드] 0.08 N-HCl 70mL와 0.04 N-NaOH 수용액 130mL를 혼합했을 때 pH는? (단, 완전해리 된다고 가정), HCl + NaOH 중화 기준