K2SO3 KHSO3 250.0 mL pH 7.25 SO3^2- or HSO3^-

K2SO3 KHSO3 250.0 mL pH 7.25 SO3^2- or HSO3^-

Some K2SO3 and KHSO3 are dissolved in 250.0 mL of solution and the resulting pH is 7.25. Which is greater in this buffer solution, the concentration of SO3^2- or the concentration of HSO3^-? If [SO3^2-] = 1.0 M in this solution, calculate the concentration of HSO3^-.

250.0 mL 용액에 약간의 K2SO3와 KHSO3가 용해되어 있으며, 이 용액의 pH는 7.25이다. 이 완충 용액에 들어있는 SO3^2-와 HSO3^- 중에서 어느 것의 농도가 더 높은가? 만일 이 용액에서 [SO3^2-] = 1.0 M이라면, HSO3^-의 농도를 계산하라.

> HSO3^-의 Ka = 1.0×10^(-7)

---> pKa = -log(1.0×10^(-7)) = 7.0

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

7.25 = 7.0 + log([SO3^2-] / [HSO3^-])

log([SO3^2-] / [HSO3^-]) = 7.25 – 7.0 = 0.25

[SO3^2-] / [HSO3^-] = 10^0.25 = 1.78

[HSO3^-] = 1 M 이라면,

[SO3^2-] = 1.78 M 이므로,

SO3^2-의 농도가 더 높다.

[SO3^2-] / [HSO3^-] = 1.78 이므로,

[HSO3^-] = [SO3^2-] / 1.78

= 1.0 / 1.78

= 0.562 M

[SO3^2-] = 1.0 M 이라면,

[HSO3^-] = 0.56 M.

[키워드] HSO3^- SO3^2- 완충용액 기준

A small amount of K2SO3 and KHSO3 are dissolved in a 250.0 mL solution, and the pH of this solution is 7.25. Which has the higher concentration in this buffer solution: SO3^2- or HSO3^-? If [SO3^2-] = 1.0 M in this solution, calculate the concentration of HSO3^-.