중화열의 본질과 중화열 계산. 0.900 M HCl 85.0 mL

중화열의 본질과 중화열 계산. 0.900 M HCl 85.0 mL

중화열의 본질은

산(HCl)에서 이온화된 H^+ 이온과

염기(KOH)에서 이온화된 OH^- 이온이

반응해서 H2O가 생성될 때

방출되는 열이다.

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH = –56.2 kJ/mol

---> H2O 1 mol이 생성될 때,

56.2 kJ의 열이 방출된다는 의미.

---> 즉, 중화열 계산의 핵심은

몇 mol의 물이 생성되는가이다.

H^+ : OH^- : H2O = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 H2O의 몰수는 한계 반응물의 몰수와 같다.

따라서

한계 반응물을 결정하고, (산이지, 염기인지)

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

한계 반응물의 몰수(mol) × (–56.2 kJ/mol)

= 방출되는 열(kJ)

= 중화열

만약 산과 염기의 몰수가 같다면,

산 또는 염기 중 아무거나 곱하면 된다.

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3434 ]

325 J/℃ 0.900 M HCl 85.0 mL 0.900 M KOH 85.0 mL 18.24℃

열용량이 325 J/℃인 일정 압력 열량계에서 0.900 M HCl 85.0 mL를 0.900 M KOH 85.0 mL와 섞었다. 두 용액의 초기 온도가 모두 18.24℃로 같았다면 혼합 용액의 최종 온도는 얼마인가? 중화열은 –56.2 kJ/mol이다. 용액들의 밀도와 비열은 물과 같다고 가정한다.

[키워드] 중화열 기준, 중화열 사전, 중화열의 본질 기준, 중화열의 본질 사전