0.10 M Zn(NO3)2 200.0 mL + 0.10 M KOH 100.0 mL Zn^2+ ions

When 200.0 mL of 0.10 M Zn(NO3)2 is mixed with

100.0 mL of 0.10 M KOH, a precipitate forms.

a. How many moles of the precipitate can form in this reaction?

b. Calculate the concentration of Zn^2+ ions

in the final solution after precipitate formation is complete.

0.10 M Zn(NO3)2 용액 200.0 mL와

0.10 M KOH 100.0 mL를 혼합했더니 침전이 생성되었다.

a. 이 반응에서 생성된 침전의 몰수를 구하시오.

b. 침전 반응이 완결된 후

최종 용액에 들어있는 Zn^2+ 이온의 농도를 구하시오.

각 반응물의 몰수를 계산하면,

> (0.10 mol/L) (200.0/1000 L) = 0.020 mol Zn(NO3)2

> (0.10) (100.0/1000) = 0.010 mol KOH

침전 반응식

Zn(NO3)2 : KOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.010 mol KOH와 반응하는 Zn(NO3)2의 몰수를 계산하면,

Zn(NO3)2 : KOH = 1 : 2 = ? mol : 0.010 mol

? = 0.010 / 2 = 0.0050 mol Zn(NO3)2

Zn(NO3)2 : Zn(OH)2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

침전된 Zn(OH)2의 몰수 = 0.0050 mol

반응 후 남아있는 Zn(NO3)2의 몰수

= 0.020 – 0.0050 = 0.015 mol

= Zn^2+ 이온의 몰수

[Zn^2+] = 0.015 mol / (300.0/1000 L)

= 0.050 M

답: a. 0.0050 mol, b. 0.050 M

[키워드] Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3, Zn(NO3)2 + KOH 반응 기준, Zn(OH)2 침전 기준