ΔH 계산. heat of combustion of methane CH4 (kJ)

ΔH 계산. 메탄의 연소열 계산 (kJ)

▶ 표준 생성 엔탈피 (Brown외 일반화학 13판 부록)

> CH4(g)의 ΔH°_f = –74.8 kJ/mol

> CO2(g)의 ΔH°_f = –393.5 kJ/mol

> H2O(g)의 ΔH°_f = –241.82 kJ/mol

> H2O(l)의 ΔH°_f = –285.83 kJ/mol

( 참고: ΔH°_f 값은 교재마다 다소 차이가 날 수 있다. )

> O2(g)의 ΔH°_f = 0 kJ/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

---> ΔH와 같은 열역학적 함수 값은

물질의 물리적 상태에 따라 다르다는 것에 주의할 것.

이 때문에 열화학 반응식을 쓸 때는

물질의 물리적 상태를 반드시 함께 표시해야 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14512 )

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

[1] ΔH 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

ΔH°_rxn = [1×ΔH°_f(CO2,g) + 2×ΔH°_f(H2O,g)] – [1×ΔH°_f(CH4,g)]

= [1×(–393.5) + 2×(–241.82)] – [1×(–74.8)]

= –802.34 kJ

---> 연소된(반응한) CH4(g)의 몰수가 1 mol이므로,

= –802.34 kJ/mol

[2] ΔH 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

ΔH°_rxn = [1×ΔH°_f(CO2,g) + 2×ΔH°_f(H2O,l)] – [1×ΔH°_f(CH4,g)]

= [1×(–393.5) + 2×(–285.83)] – [1×(–74.8)]

= –890.36 kJ

---> 연소된(반응한) CH4(g)의 몰수가 1 mol이므로,

= –890.36 kJ/mol

heat of combustion of methane CH4 (kcal)

ΔH 계산. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

결합 에너지로 반응 엔탈피 계산. 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산

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