non-electrolyte 12 g water 60.0 g freezing point –18.8 ℃

non-electrolyte 12 g water 60.0 g freezing point –18.8 ℃

어떤 비전해질 12 g을 물 60.0 g에 녹였다.

이 용액이 –18.8 ℃의 빙점 강하를 보였을 때

이 물질의 분자량을 구하면? (단, 물의 Kf = 1.86)

–18.8 ℃

---> 물의 어는점 = 0 ℃ 이므로,

ΔTf = 18.8

ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

m = ΔTf / Kf

= 18.8 / 1.86

= 10.1075 m

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

용질 mol수 = (10.1075 mol/kg) (60.0/1000 kg)

= 0.60645 mol

M = W / n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 12 g / 0.60645 mol

= 19.79 g/mol

답: 19.79 g/mol

[키워드] 어는점내림 기준

12 g of a certain non-electrolyte was dissolved in 60.0 g of water. If this solution showed a freezing point drop of –18.8 ℃, what would be the molecular weight of this substance?