Taking ion-pairing into account smallest ΔTf 0.10 m MgSO4

Taking ion-pairing into account,

which of the following solutions

should have the smallest ΔTf?

A. 0.10 m NaCl

B. 0.10 m CaCl2

C. 0.10 m K2SO4

D. 0.10 m MgSO4

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모든 용액의 농도가 동일하므로,

반트호프 인자, i 만 고려하면,

A. 0.10 m NaCl

D. 0.10 m MgSO4

둘 다 답.

근데, 문제에서

Taking ion-pairing into account가 나오므로,

두 이온 전하의 곱을 계산하면,

> NaCl = |(+1) × (–1)| = 1

> MgSO4 = |(+2) × (–2)| = 4

두 이온 전하의 곱은

격자 에너지의 크기와 비례하고,

격자 에너지가 클수록

두 이온은 서로 강하게 결합되어 있으므로,

그만큼 수용액에서 이온으로 덜 해리된다고 생각할 수 있다.

Due to the strong ion-pairing in MgSO4,

it has the smallest effective i,

resulting in the smallest freezing point depression.

따라서

답은 D. 0.10 m MgSO4

답: D. 0.10 m MgSO4

[키워드] 반트호프 인자와 격자 에너지 기준, 격자 에너지와 반트호프 인자 기준