짝산의 가수분해로 완충용액의 pH 계산

짝산의 평형상수로 완충용액의 pH 계산

0.25 M NH3 + 0.40 M NH4Cl buffer pH

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

---------------------------------------------------

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.40 / 0.25)

= 4.95

pH = 14 – pOH

= 14 – 4.95

= 9.05

답: pH = 9.05

Henderson-Hasselbalch 식 대신,

약염기의 이온화로 계산하면,

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

Kb = [NH4^+] [OH^-] / [NH3]

= (0.40 + x) (x) / (0.25 – x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

0.25 >>> x 이므로,

(0.40 + x) ≒ 0.40

(0.25 – x) ≒ 0.25

라 근사처리하면,

Kb ≒ (0.40) (x) / (0.25)

x = (1.8×10^(-5)) × (0.25) / (0.40)

= 1.125×10^(-5) M = [OH^-]

pOH = –log(1.125×10^(-5))

= 4.95

pH = 14 – 4.95

= 9.05

약염기의 이온화 대신,

짝산의 가수분해로도 계산할 수 있다.

단, 이때는 Kb 대신 Ka를 사용한다는 것에 주의할 것.

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

Kh = Ka = Kw / Kb

= 10^(-14) / (1.8×10^(-5))

= 5.5556×10^(-10)

Ka = [NH3] [H3O^+] / [NH4^+]

= (0.25 + x) (x) / (0.40 – x)

≒ (0.25) (x) / (0.40)

x = (5.5556×10^(-10)) × (0.40) / (0.25)

= 8.88896×10^(-10) M = [H3O^+]

pH = –log(8.88896×10^(-10))

= 9.05

짝염기의 가수분해로 완충용액의 pH 계산. CH3COOH 완충용액의 pH 계산

[키워드] NH3 완충용액 기준, NH3 완충용액의 pH 기준, 짝산으로 완충용액의 pH 계산 기준, 짝산의 가수분해로 완충용액의 pH 계산 기준, 기발한 생각 기준, 약염기의 평형상수로 완충용액의 pH 계산 기준, 약염기의 평형상수로 완충용액의 pH 계산 사전, 짝산의 평형상수로 완충용액의 pH 계산 기준, 짝산의 평형상수로 완충용액의 pH 계산 사전, Ka 대신 Kb 기준, Kb 대신 Ka 기준

짝산의 가수분해로 완충용액의 pH 계산