짝염기의 가수분해로 완충용액의 pH 계산
짝염기의 평형상수로 완충용액의 pH 계산
0.50 M CH3COOH + 0.50 M CH3COONa buffer pH
단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
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Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.50 / 0.50)
= 4.7447
답: pH = 4.74
Henderson-Hasselbalch 식 대신,
약산의 이온화로 계산하면,
CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)
Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH]
= (x) (0.50 + x) / (0.50 – x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8125 )
0.50 >>> x 이므로,
(0.50 + x) ≒ 0.50
(0.50 – x) ≒ 0.50
이라 근사처리하면,
Ka ≒ (x) (0.50) / (0.50)
x = Ka = 1.8×10^(-5) M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(1.8×10^(-5))
= 4.7447
약산의 이온화 대신,
짝염기의 가수분해로도 계산할 수 있다.
단, 이때는 Ka 대신 Kb를 사용한다는 것에 주의할 것.
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)
Kh = Kb = Kw / Ka
= 10^(-14) / (1.8×10^(-5))
= 5.5556×10^(-10)
Kb = [CH3COOH] [OH^-] / [CH3COO^-]
= (x) (0.50 + x) / (0.50 – x)
≒ (x) (0.50) / (0.50)
x = Kb = 5.5556×10^(-10) M = [OH^-]
pH = 14.00 – pOH
= 14.00 – (–log(5.5556×10^(-10)))
= 4.7447
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/ph_18.html ]
짝산의 가수분해로 완충용액의 pH 계산. NH3 완충용액의 pH
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