alloy Sn(NO3)2 Cu(NO3)2 current 20.0% Sn 80.0% Cu

An alloy made up of tin and copper is prepared

by simultaneously electroplating the two metals

from a solution containing Sn(NO3)2 and Cu(NO3)2.

If 20.0% of the total current is used to plate tin,

while 80.0% is used to plate copper,

what is the percent composition of the alloy?

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[참고] 전기분해 화학량론. 전해전지

> Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

> Sn^2+(aq) + 2e^- → Sn(s)

---> 1 mol 금속이 환원될 때,

이동한 전자의 몰수가 같다.

이동한 전자의 몰수가 같기 때문에,

사용된 전류와 도금된 금속의 몰수는 비례.

Sn : Cu = 20 : 80 = 1 : 4 몰수비

Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol 이므로,

1 mol × (118.71 g/mol) = 118.71 g Sn

Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 이므로,

4 mol × (63.55 g/mol) = 254.2 g Cu

%Sn = 118.71 / (118.71 + 254.2) × 100

= 31.8%

%Cu = 254.2 / (118.71 + 254.2) × 100

= 68.2%

답: 31.8% Sn and 68.2% Cu

[키워드] 전기도금 기준, 전기분해 기준