ΔH 계산. C4H10 연소열

생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2C4H10(g) + 13O2(g). 부탄의 연소열

부탄(C4H10)의 연소 반응에 대한 표준반응엔탈피는 몇 kJ/mol인가?

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)

단, 각 물질의 표준생성엔탈피는

> C4H10(g): –150 kJ/mol

> CO2(g): –400 kJ/mol

> H2O(g): –250 kJ/mol

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[참고] 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

= [8(–400) + 10(–250)] – [2(–150) + 13(0)]

= –5400 kJ

---> C4H10(g) 2 mol에 대한 연소열이므로,

= –5400 kJ / 2 mol

= –2700 kJ/mol

답: –2700 kJ/mol

[참고] C4H10 1 g당 엔탈피 변화는 몇 kJ인가?

단, C4H10의 몰질량 = 58.12 g/mol

(–2700 kJ/mol) × (1 mol / 58.12 g)

= –46.46 kJ/g

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4323 ]

결합 에너지를 사용하여 부탄의 연소열 계산

결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. C4H10의 연소열

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