[침전 적정] KI와 KCl을 포함하는 용액을 AgNO3로 적정

[침전 적정] KI와 KCl을 포함하는 용액을 AgNO3로 적정

이 실험은 KI와 KCl을 포함하고 있는 용액을 AgNO3로 적정하는 실험이다.(종말점 검출법으로 전위차 적정을 사용한다.) AgI의 용해도곱상수가 AgCl의 용해도곱상수보다 매우 작다. 따라서 처음 가해진 Ag^+는 AgI를 침전하게 될 것이며 Ag^+를 더 가해도 Cl^-에는 영향을 미치지 않고 I^-를 계속 침전시키게 된다. I^-의 침전이 거의 끝나게 될 때 Ag^+의 농도는 갑자기 증가할 것이다. 그 다음 Ag^+의 농도가 충분히 높아지면, AgCl이 침전하기 시작하고, [Ag^+]의 수준이 다시 떨어진다. 마침내 Cl^-가 소모되면 [Ag^+]가 또 한번 급격히 증가하게 된다. 급격한 변화를 보이는 지점이 적정곡선 내 두 개가 나타나며 첫 번째 것이 AgI의 당량점, 두 번째 것이 AgCl의 당량점이 될 것이다.

당량점을 알면

미지시료 내 Cl^-와 I^-의 농도를 알 수 있다.

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실험조교가 용액 속에, 가령,

I^- 10개,

Cl^- 20개,

이렇게 넣어놓았다.

( 학생은 각 이온의 개수를 모름. )

여기에 학생이

Ag^+를 1개씩 가하면,

Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)

이렇게 침전 반응이 일어나고,

Ag^+를 10개 가했을 때,

더 이상 AgI 침전은 발생하지 않았다.

---> 첫 번째 당량점

---> 아! 용액 속 I^-의 개수는 10개 이구나.

라는 것을 알 수 있다.

그다음, 계속해서,

11개째 Ag^+를 가하면,

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

이렇게 침전 반응이 일어나고,

Ag^+를 30개 가했을 때,

더 이상 AgCl 침전은 발생하지 않았다.

---> 두 번째 당량점

---> 아! 용액 속 Cl^-의 개수는 20개 이구나.

라는 것을 알 수 있다.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20899 ] AgCl 침전 적정

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21256 ] AgI 침전 적정

[키워드] 침전 적정 기준