해리도와 pH. 0.005 M 탄산 용액의 pH

해리도와 pH. 0.005 M 탄산 용액의 pH

해리도가 0.01인 0.005 M H2CO3 용액의 pH

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해리도 = 이온화도

이온화도의 정의 = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

0.01 = [H^+] / 0.005 M

[H^+] = 0.01 × 0.005 M = 5×10^(-5) M

---> 0.005 M HA 용액을 만들면,

이중에서 5×10^(-5) M만큼 이온화된다.

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

용액 중 H^+ 이온의 농도는 5×10^(-5) M이고,

나머지 (0.005 – 5×10^(-5)) M은

HA, 즉 분자형태로 존재한다.

pH = –log[H^+]

= –log(5×10^(-5))

= 4.3

답: pH = 4.3

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7432 ]

이온화도(α)가 0.01인 0.1 M 약산(HA) 수용액의 pH

[키워드] 0.005 M 탄산 용액의 pH 기준