0.25 M CH3COONa 용액의 pH
단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
---------------------------------------------------
[참고] 0.10 M CH3COONa 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/19724 ]
가용성염인 CH3COONa의 이온화 반응식
CH3COONa(aq) → CH3COO^-(aq) + Na^+(aq)
CH3COO^-의 가수분해 반응식
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)
( CH3COO^-는 약산인 CH3COOH의 짝염기 )
Kh = Kb = Kw / Ka
= (10^(-14)) / (1.8×10^(-5))
= 5.6×10^(-10)
x = [Kb × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [(5.6×10^(-10)) × 0.25]^(1/2)
= 1.18×10^(-5) M = [OH^-]
pH = 14 – (–log(1.18×10^(-5)))
= 9.07
답: pH = 9.1
[키워드] CH3COONa 용액의 pH 기준, 아세트산 나트륨 용액의 pH 기준, 아세트산 소듐 용액의 pH 기준
YOU MIGHT LIKE
모두 보기댓글 쓰기