pH와 Ka의 차이. pH와 Kb의 차이

[참고] Ka와 pH 관계. pKa와 pH 관계

일정 온도에서,

어떤 물질, 예를 들면, 아세트산의 Ka는

아세트산의 농도에 상관없이 일정한 값을 가진다.

즉, Ka는 “이온화 상수”라는 이름에도 나오듯이, “상수”이다.

그러나 아세트산 용액의 pH는

아세트산 용액의 농도에 따라 변한다.

가령, 0.2 M 아세트산 용액의 pH는 2.72이고,

0.01 M 아세트산 용액의 pH는 3.37이다.

[참고] 용액의 pH 값을 비교하면,

농도가 더 진한(높은) 아세트산의 산성도가

더 크다는 것을 알 수 있다.

염기에 대한 pH와 Kb의 차이는

산에 대한 pH와 Ka의 차이와 같다.

[참고] 약산의 Ka 도표

---> 약산의 Ka 값을 비교하면,

어떤 산이 더 강한 산인지 알 수 있다.

[참고] Ka는 어떤 순수한 물질(= 순물질)의 산의 세기를 나타내는 값이고,

pH는 어떤 수용액(= 혼합물)의 산성도를 나타내는 값이다.

[키워드] Ka와 pH의 차이, Kb와 pH의 차이 기준