neutralize HCl with the smallest mol of reagent

If you want to neutralize an aqueous solution of HCl

with the smallest number of moles of reagent possible,

what reagent is the best choice?

> CsOH

> Na3PO4

> NH3

> Ba(OH)2

> HNO3

[참고] 1가 산, 2가 산, 1가 염기, 2가 염기

[ https://ywpop.tistory.com/16637 ]

[ https://ywpop.tistory.com/22918 ]

CsOH, NH3는 1가 염기.

Ba(OH)2는 2가 염기.

Na3PO4는 염기성염인데,

3HCl + Na3PO4 → 3NaCl + H3PO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6213 )

3가 염기처럼 작용.

HNO3는 산이므로, 제외.

답: Na3PO4

---> 강염기가 아니라서, 오답이란다.

[Na3PO4가 오답인 이유]

Sodium phosphate is not a strong base, so it is not a good choice.

[Ba(OH)2가 정답인 이유]

This is indeed the best choice. You will need only half the moles of barium hydroxide as HCl because one mole of Ba(OH)2 produces two moles of hydroxide ions when it dissolves.

[필자의 의견]

이 문제는 그냥 HCl 중화에 필요한 시약의 몰수를 구하는 문제인데...

즉, 화학량론만 따지면 되는 문제인데,

뭔 강염기, 약염기를 구분하는 건가?

이 출제자는 염기 자체만의 성질과

산-염기 반응에서 염기의 성질을 구분 못하는 것 같다.

산-염기 반응에서는 아무리 약한 염기라도

염기를 중화시킬 수 있는 산이 존재한다면,

강염기처럼 100% 이온화된다는 사실을 모르는 듯...

( 참고: 약산도 100% 이온화된다 https://ywpop.tistory.com/13230 )

[키워드] HCl + Na3PO4 반응 기준, 다가 염기 기준, 약염기도 100% 이온화된다 기준

neutralize HCl with the smallest mol of reagent