4.0 M 묽은 황산 50.0배 희석 용액의 pH

4.0 mol/L 의 묽은 황산에 물을 가하여

부피를 정확하게 50.0배로 희석하였을 때,

이 수용액의 pH 값과 가장 가까운 것을 고르시오.

단, 황산은 모두 전리된다고 가정하며,

log(2) = 0.3 로 계산하시오.

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

(4.0) (1) = (x) (50.0)

x = 4.0 / 50.0 = 0.08 M 황산

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

[H^+] = 0.08 M × 2 = 0.16 M

pH = –log[H^+]

= –log(0.16)

= 0.8

또는

0.16 = 16×10^(-2)

–[log(16×10^(-2))]

= –[log(16) + log(10^(-2))]

= –[log(2^4) + (–2)]

= –[4log(2) + (–2)]

= –[(4×0.3) + (–2)]

= 0.8

답: pH = 0.8

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16776 ]

계산기 없이 로그 계산. –log( 2×10^(-2) )

[키워드] 계산기 없이 로그 계산 기준