200℃ 1 atm 2 g/m3 SO2 표준상태 ppm

200℃ 1 atm 2 g/m3 SO2 표준상태 ppm

200℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.

표준상태에서는 몇 ppm인가?

[참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,

ppmv로 계산할 것.

---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6

[ https://ywpop.tistory.com/11886 ]

2 g/m3 SO2

= 2 g SO2 / 1 m3 공기

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )

표준상태에서

2 g SO2의 부피(V)를 계산하면,

( SO2의 몰질량 = 64 g/mol )

V = nRT / P

= (2 / 64) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 0.700459 L SO2

P1V1 / T1 = P2V2 / T2 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )

표준상태에서

1 m3 공기의 부피(V2)를 계산하면,

V2 = P1V1T2 / T1P2

= [(1) (1) (273.15 + 0)] / [(273.15 + 200) (1)]

= 0.5773 m3

= 577.3 L 공기

ppmv = (0.700459 L SO2 / 577.3 L 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

= 1213 ppm SO2

답: 1213 ppm

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/so2-05-gm3-80-09-atm-ppm.html ]

표준상태에서 SO2 농도가 0.5 g/m3라면

80℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm인가?

[키워드] SO2 기체 ppm 기준, SO2 기체 ppmv 기준