표준상태 SO2 0.5 g/m3 80℃ 0.9 atm ppm

표준상태에서 SO2 농도가 0.5 g/m3라면

80℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm인가?

[참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,

ppmv로 계산할 것.

---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6

0.5 g/m3 SO2

= 0.5 g SO2 / 1 m3 공기

PV = nRT 로부터,

80℃, 0.9 atm에서

0.5 g SO2의 부피(V)를 계산하면,

( SO2의 몰질량 = 64 g/mol )

V = nRT / P

= (0.5 / 64) (0.08206) (273.15 + 80) / (0.9)

= 0.251558 L SO2

P1V1 / T1 = P2V2 / T2 로부터,

80℃, 0.9 atm에서

1 m3 공기의 부피(V2)를 계산하면,

V2 = P1V1T2 / T1P2

= [(1) (1) (273.15 + 80)] / [(273.15 + 0) (0.9)]

= 1.4365 m3

= 1436.5 L 공기

ppmv = (0.251558 L SO2 / 1436.5 L 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

= 175 ppm SO2

답: 175 ppm

200℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.

표준상태에서는 몇 ppm인가?

[키워드] SO2 기체 ppm 기준, SO2 기체 ppmv 기준