NaCl KCl 혼합물 0.2 g에 0.2 M AgNO3 용액 15.63 mL 적정

NaCl KCl 혼합물 0.2 g에 0.2 M AgNO3 용액 15.63 mL 적정

NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.2 g을 물에 녹여

염화 이온(Cl^-)을 완전히 침전시키는데

0.2 M AgNO3 용액 15.63 mL가 소모되었다.

혼합물 시료 중 KCl의 질량 백분율(%)을 구하라.

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

KCl(aq) → K^+(aq) + Cl^-(aq)

(0.2 mol/L) × (15.63/1000 L)

= 0.003126 mol AgNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

---> Cl^- 침전에 소모된 AgNO3의 몰수

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

AgNO3 : Ag^+ : Cl^- : AgCl

= 1 : 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비)

---> AgNO3의 몰수 = AgCl의 몰수

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

0.003126 mol × (143.32 g/mol)

= 0.4480 g AgCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

Cl의 몰질량 = 35.45 g 이므로,

0.4480 g AgCl × (35.45 g Cl / 143.32 g AgCl)

= 0.4480 × (35.45 / 143.32)

= 0.1108 g Cl

---> 혼합물 시료 0.2 g 중 Cl의 질량

0.2 g – 0.1108 g

= 0.0892 g

---> Cl을 제외한 (Na + K)의 질량

> Na의 몰질량 = 22.99 g/mol

> K의 몰질량 = 39.10 g/mol

(Na + K) × [K / (Na + K)] = K 이므로,

0.0892 g × [39.10 / (22.99 + 39.10)]

= 0.05617 g K

K / (Na + K) × 100

= (0.05617 g / 0.0892 g) × 100

= 62.97% KCl

100 – 62.97

= 37.03% NaCl

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12787 ]

NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여

염화 이온(Cl^-)을 완전히 침전시키는데

0.1000 M AgNO3 용액 22.90 mL가 소모되었다.

[키워드] NaCl KCl 혼합물 기준, KCl NaCl 혼합물 기준, NaCl KCl AgNO3 기준, KCl NaCl AgNO3 기준, 정량분석 기준