0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH

0.10 M H2Asc 용액의 pH

25℃에서 아스코르빈산(H2C6H6O6, 간략히 H2Asc로 표기)의

Ka1 = 1.0×10^(-5), Ka2 = 5.0×10^(-12) 이다.

25℃에서 0.10 M H2Asc 수용액의 pH를 구하라.

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[참고] 비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH

> H2Asc(aq) ⇌ H^+(aq) + HAsc^-(aq) ... Ka1

> HAsc^-(aq) ⇌ H^+(aq) + Asc^2-(aq) ... Ka2

Ka1 >>> Ka2 이므로,

Ka2 과정에서 이온화된 [H^+]는 무시.

Ka1 = [H^+] [HAsc^-] / [H2Asc]

= (x) (x) / (0.10 – x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

0.10 – x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

x^2 / 0.10 = 1.0×10^(-5)

x = [(1.0×10^(-5)) × 0.10]^(1/2)

= 0.0010 M = [H^+]

0.10 M × (5/100) = 0.0050 M > 0.0010 M

---> 근사처리 가능.

pH = –log[H^+]

= –log(0.0010) = 3.0

답: pH = 3.0

[참고] ascorbic acid의

Ka1 = 7.9×10^(-5), Ka2 = 1.6×10^(-12)

[키워드] ascorbic acid 용액의 pH 기준, 아스코르브산 용액의 pH 기준, Ka1 >>> Ka2 기준