hydrogen oxygen fuel cell redox
수소-산소 연료전지의 산화-환원 반응식
( 염기성 전해질 용액 속 반응 )
수소-산소 연료전지의
전체 반응식, 산화 및 환원 반응에 해당하는 반쪽 반응식들을 완성하라.
H2 + OH^- → H2O + e^-
O2 + H2O + e^- → OH^-
---------------------------------------------------
[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]
1. 반쪽 반응식 나누기
---> 문제에 주어져 있다.
산화: H2 + OH^- → H2O + e^-
환원: O2 + H2O + e^- → OH^-
[참고] 산화 반쪽 반응식의 OH^- 이온
---> KOH와 같은 염기성 전해질 용액 속에서,
이 반응이 일어난다는 것을 의미한다.
2. 질량 균형 맞추기
산화: H2 + OH^- → H2O + H^+ + e^-
환원: O2 + H2O + H^+ + e^- → 3OH^-
3. 전하 균형 맞추기
산화: H2 + OH^- → H2O + H^+ + 2e^-
환원: O2 + H2O + H^+ + 4e^- → 3OH^-
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: H2 + OH^- → H2O + H^+ + 2e^- (×2)
환원: O2 + H2O + H^+ + 4e^- → 3OH^-
산화: 2H2 + 2OH^- → 2H2O + 2H^+ + 4e^-
환원: O2 + H2O + H^+ + 4e^- → 3OH^-
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2H2 + O2 → H2O + H^+ + OH^-
2H2 + O2 → H2O + H2O
2H2 + O2 → 2H2O
▶ 산화 반쪽 반응식
2H2 + 2OH^- → 2H2O + 2H^+ + 4e^-
▶ 환원 반쪽 반응식
O2 + H2O + H^+ + 4e^- → 3OH^-
▶ 전체 반응식
.. 2H2 + 2OH^- → 2H2O + 2H^+ + 4e^-
+) O2 + H2O + H^+ + 4e^- → 3OH^-
------------------------------------
.. 2H2 + O2 → H2O + H^+ + OH^-
.. 2H2 + O2 → 2H2O
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4499 ] 수소 연료 전지. 산성 전해질 용액
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17060 ] 중성 용액에서 물의 전기분해
[ 참고 https://chemistryguru.com.sg/hydrogen-oxygen-fuel-cell-electrochem ] electrochemistry. hydrogen oxygen fuel cell
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