모든 화학 반응은 전자의 이동을 수반한다
기본적으로 모든 화학 반응은
전자의 이동을 수반한다.
즉, 화학 반응이 일어날 때는
반응물들 사이에 전자가 이동한다.
( 전자가 이동하는 모습이 다를 뿐,
“화학 반응 = 전자 이동”은 항상 성립한다. )
한 예를 들면,
H2O + H2O ⇌ H3O^+ + OH^-
이때도 전자가 이동했다.
( 이 반응은 산-염기 반응이다. )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )
어느 한쪽 H–O–H에서
어느 H는 O–H 사이의 공유 전자를
O에게 주고 H^+로 떨어져 나왔는데,
이것은 H가 자신의 “원자가 전자”를 O에게 준 셈이므로,
이렇게 전자가 이동한 것이다.
[그림] H의 원자가 전자는 O (H–O)로 이동했다.
전자 1개를 잃었기에 H^+, 전자 1개를 얻었기에 O^- (HO^-).
그러나 이때 산화수가 변한 원자는 없다.
이 때문에
단순히 전자의 이동만으로는
화학 반응을 분류할 수 없다.
즉, 전자의 이동으로는
산화-환원 반응과
산-염기 반응을 구분할 수 없다.
또한 이 때문에,
산화-환원 반응과
산-염기 반응의 구분은
산화수로 설명한다.
반응 전/후,
산화수가 변한 원자가 있으면,
산화-환원 반응이고,
산화수가 변한 원자가 없으면,
산-염기 반응이다.
이렇게 반응을 분류(구분)할 수 있다.
[참고] 산화수는 스마트폰이다.
산화-환원 반응뿐만 아니라,
모든 화학 반응이 일어날 때는
전자가 이동한다.
이 때문에
산화-환원 반응은 산화수로, 즉
산화수의 변화(증가/감소)로 설명한다.
산소의 이동 또는 수소의 이동은
구석기 시대에 사용했던 도구이다.
---> 만능인 스마트폰이 있는데,
전화만 되는(= 기능이 제한적인) 폴더폰을 사용할 이유가 없다.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20564 ] 다음 중 산화-환원 반응이 아닌 것
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22304 ] 산화-환원 반응인지, 아닌지, 어떻게 구별하나요?
[키워드] 전자의 이동 기준, 산화-환원 반응 구분 기준, redox 구분 기준, 전자가 이동한다 기준, 전자가 이동한다 사전
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