pH 9.28인 0.10 M 약염기 용액의 Kb 계산

어떤 염기 BOH 0.10 M 용액이 pH가 9.28일 때,

그 염기의 Kb를 구하시오.

A 0.10 M solution of a base has pH = 9.28. Find Kb.

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② 약염기의 초기농도(C)와 pOH를 알고 있으면, Kb를 구할 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

pOH = 14 – pH

= 14 – 9.28

= 4.72

pOH = –log[OH^-] 이므로,

[OH^-] = 10^(–pOH)

= 10^(–4.72)

= 1.90546E–5 M = x

Kb = x^2 / (C–x)

= (1.90546E–5)^2 / (0.10–(1.90546E–5))

= 3.63E–9

또는

C >>> x 이므로,

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Kb = x^2 / C

= (1.90546E–5)^2 / 0.10

= 3.63E–9

답: 3.63×10^(-9)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/472078 ]

어떤 염기 BOH 0.10 M 용액이 2.0% 해리되었을 때, 그 염기의 Kb를 구하시오.

A 0.10 M solution of a base is 2.0% hydrolyzed. Calculate the Kb of the base.

[키워드] 약염기의 초기농도 기준, 약염기의 Kb 기준