octane C8H18 완전연소 공기연료비 중량비 air-fuel ratio

옥탄(C8H18) 1 mol을 완전연소 시킬 때

공기연료비를 중량비(kg공기/kg연료)로 적절히 나타낸 것은?

(단, 표준상태 기준)

43. 옥탄(C8H18) 1mol을 완전연소 시킬 때 공기연료비를 중량비(kg공기/kg연료)로 적절히 나타낸 것은? (단, 표준상태 기준)

① 13.3

② 15.1

③ 17.2

④ 19.4

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> C8H18의 몰질량 = 114.23 g/mol

> O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

> 공기 중 O2의 질량비 = 23.2%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

공기연료비. air-fuel ratio(AFR)

AFR(공연비) = 공기량 / 연료량

옥탄 연소 반응식

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4221 )

C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9H2O

---> 1 mol C8H18 연소에 12.5 mol O2 필요.

1 mol C8H18의 질량

= 1 mol × (114.23 g/mol)

= 114.23 g

---> 연료의 질량

12.5 mol O2의 질량

= 12.5 mol × (32.00 g/mol)

= 400 g

400 g O2를 포함하는 공기의 질량

= 400 g / (23.2/100)

= 1724.1379 g

---> 공기의 질량

AFR(공연비) = 공기량 / 연료량

= 1724.1379 / 114.23

= 15.09

답: ② 15.1

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21900 ]

옥탄(C8H18)을 이론공기량으로 완전연소시킬 때

질량기준 공기연료비(AFR, Air/Fuel Ratio)는?

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22617 ]

공기가 1 mol O2와 3.76 mol N2로 구성되었다고 가정하고

옥탄(octane, C8H18) 1 mol을 완전 연소시킬 때

요구되는 공기/연료비(AFR)는 얼마인가?

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