NH4^+-N 1 mg/L가 질산화 되는데 요구되는 산소(O2)의 양(mg/L)

NH4^+-N 1 mg/L가 질산화 되는데 요구되는 산소(O2)의 양(mg/L)

생물학적 처리공정에서 질산화 반응은

다음의 총괄 반응식으로 나타낼 수 있다.

NH4^+ + 2O2 → NO3^- + 2H^+ + H2O

NH4^+-N 1 mg/L가 질산화 되는데

요구되는 산소(O2)의 양(mg/L)은?

56. 생물학적 처리공정에서 질산화 반응은 다음의 총괄 반응식으로 나타낼 수 있다. [NH4++202----->NO3-+2H+H2O] NH4+-N 1mg/l 가 질산화 되는데 요구되는 산소(O2)의 양(mg/l)은?

① 2.82

② 3.56

③ 4.57

④ 5.84

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[참고] 암모니아성 질소: NH4^+ 형태의 질소(N)

> 화학량론적 계산을 할 때,

NH4^+가 아닌 N의 몰질량을

사용하는 것에 주의할 것.

암모니아성 질소의 질산화 반응식

( 생물학적 처리공정에서 질산화 반응식 )

NH4^+ + 2O2 → NO3^- + 2H^+ + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16761 )

N : 2O2 = 14 : 2(32) 질량비 이므로,

1 mg N의 질산화에 필요한 O2의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

N : 2O2 = 14 : 2(32) = 1 mg : ? mg

? = 2(32) / 14

= 4.57 mg

답: ③ 4.57

[공식] 암모니아성 질소의 질산화에 필요한 산소요구량

= 암모니아성 질소의 양 × (64 / 14)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471814 )

= (1 mg/L) × (64 / 14)

= 4.57 mg/L

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