density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃

density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃

An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃, and a freezing point of –1.03℃. The compound is known not to dissociate in water. What is the molar mass of the compound? Kf for water is 1.86 ℃/m.

어떤 유기화합물의 수용액은

밀도가 1.063 g/mL, 삼투압이 25℃에서 12.16 atm, 어는점이 –1.03℃이다.

이 화합물은 물에서 해리되지 않는 것으로 알려져 있다.

이 화합물의 몰질량은 얼마인가?

π = MRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

M = π / RT

= 12.16 / (0.08206 × (273.15 + 25))

= 0.49701 mol/L

ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

m = ΔTf / Kf

= 1.03 / 1.86

= 0.55376 mol/kg

몰랄농도 = 몰농도 / [밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000)]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11452 )

밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000) = 몰농도 / 몰랄농도

몰농도 × 몰질량 / 1000 = 밀도 – (몰농도 / 몰랄농도)

몰질량 = [밀도 – (몰농도 / 몰랄농도)] / 몰농도 × 1000

= [1.063 – (0.49701 / 0.55376)] / 0.49701 × 1000

= 332.95 g/mol

답: 332.95 g/mol

[키워드] 밀도 삼투압 어는점내림 기준, 밀도 몰농도 몰랄농도 기준, 밀도 1.063 g/mL 삼투압 12.16 atm 어는점 –1.03℃