NH4Cl mol 0.10 M NH3 2.0 L buffer pH 9.00

How many grams of NH4Cl must be added to

2.0 L of 0.10 M NH3 to form a buffer whose pH is 9.00?

For ammonia: Kb = 1.8×10^(-5)

Assume that the addition of NH4Cl

does not change the volume of the solution.

pH 9.00 완충 용액 만들 때,

0.10 M NH3 2.0 L에 NH4Cl 몇 g 가해야 하는가?

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

▶ 완충 용액 문제를 계산하는 2가지 방법

1) 평형 상수 식으로 계산한다.

2) Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

평형 상수 식으로 계산하겠다.

NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-

Kb = [NH4^+] [OH^-] / [NH3]

= (x) (x) / (C–x)

[NH4^+] = Kb × [NH3] / [OH^-]

pOH = 14 – 9.00 = 5.00 이므로,

[OH^-] = 10^(-5.00) M = x

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

[NH3] = C = 0.10 M

[NH4^+] = (1.8×10^(-5)) × 0.10 / 10^(-5.00)

= 0.18 M

(0.18 mol/L) (2.0 L)

= 0.36 mol NH4Cl

---> 필요한 NH4Cl의 몰수

NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,

0.36 mol × (53.49 g/mol)

= 19.3 g

---> 필요한 NH4Cl의 질량(g)

[키워드] NH3 buffer 기준, NH3 완충 용액 기준

How many moles of NH4Cl must be added to 2.0 L of 0.10 M NH3 to form a buffer whose pH is 9.00?