NH4Cl gram 0.10 M NH3 2.0 L buffer pH 9.00

How many grams of NH4Cl must be added to

2.0 L of 0.10 M NH3 to form a buffer whose pH is 9.00?

For ammonia: Kb = 1.8×10^(-5)

Assume that the addition of NH4Cl

does not change the volume of the solution.

pH 9.00 완충 용액 만들 때,

0.10 M NH3 2.0 L에 NH4Cl 몇 g 가해야 하는가?

단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

▶ 완충 용액 문제를 계산하는 2가지 방법

1) 평형 상수 식으로 계산한다.

2) Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

Henderson-Hasselbalch 식으로 계산하겠다.

pOH = 14 – 9.00 = 5.00

(0.10 mol/L) (2.0 L) = 0.2 mol NH3

pKb = –log(1.8×10^(-5)) = 4.7447

Henderson-Hasselbalch 식

log([짝산]/[약염기]) = pOH – pKb

[짝산] / [약염기] = 10^(pOH – pKb)

[짝산] = 10^(pOH – pKb) × [약염기]

짝산의 몰수 = 10^(pOH – pKb) × 약염기의 몰수

= 10^(5.00 – 4.7447) × 0.2

= 0.36 mol

---> 필요한 NH4Cl의 몰수

NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,

0.36 mol × (53.49 g/mol)

= 19.3 g

---> 필요한 NH4Cl의 질량(g)

[키워드] NH3 buffer 기준, NH3 완충 용액 기준

How many moles of NH4Cl must be added to 2.0 L of 0.10 M NH3 to form a buffer whose pH is 9.00?